Moment. Bin ich doof? Ich dachte, ich hätte das Basiszeug soweit ganz gut verstanden, und jetzt das? D>
Pochama, vielleicht kannst du mir helfen? Ich habe ein Problem mit Säurestärken. Es gilt doch, dass HI > HBr > HCl > HF, weil die HI-Bindung als schwächste Bindung am leichtesten gespalten werden kann. Allerdings haben wir auch gelernt, dass Ethin deutlich saurer (verhältnismäßig) ist als Ethen, welches wiederum saurer ist als Ethan. Dies wurde damit begründet, dass mit dem Gang von sp³- (Ethan) über sp²- (Ethen) bis hin zur sp-Hybridisierung (Ethin) der s-Orbital-Anteil steigt, was für eine höhere Elekronegativität des Kohlenstoffs sorgt. Der Kohlenstoff im Ethin hat also die höchste EN - doch im Falle von HI/HBr/HCl/HF bedeutete doch eine höhere EN-Differenz eine niedrigere Säurestärke, weil die Bindung stärker ist. Wieso soll nun also im Falle von Ethin/Ethen/Ethan die Säurestärke mit wachsender EN-Differenz steigen? Ich stehe gerande ein bisschen auf dem Schlauch. Übersehe ich irgendwas? n__n
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