Hatte ich auch schon überlegt, aber..
Warum ist HI eine wesentlich stärkere Säure als HF?
Antwort:
a) Der Ionenradius eines Iodid-Ions ist wesentlich größer als der des Fluorids, deshalb wird das Proton in wässriger Lösung wesentlich leichter abgestoßen (Coulomb-Kräfte).
b) Da die Elektronegativität des Fluors wesentlich größer ist als die des Iods, wird der Wasserstoff fester an das Fluor gebunden, (polarere Bindungen sind stärker als weniger polare).
Eine Erklärung ist ausreichend.
lolwas denn nun? |D|
Sieht so aus, als ob ich es einfach so hinnehmen und hoffen sollte, dass ich die Säurestärken der beiden Verbindungen nie direkt miteinander vergleichen muss. Sie gehören ja eh in unterschiedliche Sparten, von daher. =3=~