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Zitat von »Klausurlösung der Uni München«
Warum ist HI eine wesentlich stärkere Säure als HF?
Antwort:
a) Der Ionenradius eines Iodid-Ions ist wesentlich größer als der des Fluorids, deshalb wird das Proton in wässriger Lösung wesentlich leichter abgestoßen (Coulomb-Kräfte).
b) Da die Elektronegativität des Fluors wesentlich größer ist als die des Iods, wird der Wasserstoff fester an das Fluor gebunden, (polarere Bindungen sind stärker als weniger polare).
Eine Erklärung ist ausreichend.
Zitat
b) Da die Elektronegativität des Fluors wesentlich größer ist als die des Iods, wird der Wasserstoff fester an das Fluor gebunden, (polarere Bindungen sind stärker als weniger polare).
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